Question

同学们在实验室发现了三种金属--铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和    共同作用的结果；
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中   ②铜片浸入稀硫酸中   ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是    （填序号）；
A．铁片浸入稀硫酸          B．铜片浸入氯化亚铁溶液
C．铝片浸入硫酸铜溶液      D．铁片浸入硫酸铜溶液
（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：    ．

Answer

（1）根据质量守恒定律推测铜生锈的因素；
（2）根据在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①能证明铝＞氢，②证明氢＞铜，③证明铝＞铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序进行解答；
（3）根据铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜进行解答．
【解析】
（1）铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据质量质量守恒定律，则生成铜锈需要含有碳元素的物质，应该是二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
（2）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①能证明铝＞氢，②证明氢＞铜，③证明铝＞铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序就可．铁片浸入稀硫酸可以证明铁＞氢，故A正确；铜片浸入氯化亚铁溶液不反应，证明铁＞铜，故B正确；铝片浸入硫酸铜溶液，铝片表面有红色物质析出，只能证明铝＞铜，而不知道铁和铜金属活动顺序，故C错误；将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出，证明铁＞铜，故D正确；故选：C；
（3）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3．故答案为：4Al+3O2=2Al2O3．