51.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g.试计算:
(1)样品中锌的质量分数.
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数.
考点分析:
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实验室有一瓶试剂的标签破损不清如图,甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论,一起猜想.
甲同学认为:该试剂主要成分是酸;
乙同学认为:该试剂主要成分是碱;
丙同学认为:该试剂主要成分是盐;
(1)你认为______同学的猜想是错误的;
(2)丙同学证实该物质是一种氮肥,则化学式是______;
(3)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理.
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思:
①根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据______顺序归纳整理的.
②酸在水溶液中能解离出H
+,因此酸溶液具有相似的化学性质.据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质,写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称:______.
(4)小组同学探究:除去固体氯化钠中混有的氯化钙.
设计实验方案如下,请参与实验并回答问题.
a.写出A物质的化学式:______;
b.反应②中如果加入的稀盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度______(选填“有”或“没有”)影响;
c.分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果______(选填“不变”、“增大”或“减小”).
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用集气瓶可以完成多种实验.请根据如下实验示意图,回答有关问题.
(1)实验Ⅰ完成的实验是______,实验Ⅱ的广口瓶中装入的试剂是______,
(2)实验室利用Ⅰ和Ⅲ的装置制取氧气的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
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现有初中化学几种常见物质所发生的反应,可用“A+B→C+D”表示.
(1)10gA和15gB充分反应,则生成C、D的总质量
25g(填“≥”、“=”或“≤”);
(2)若A为气体化合物,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由红色逐渐变黑,则A为
(填化学式);
(3)若A为固体单质,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由黑色逐渐变红,则反应方程式为
,其基本反应类型为
;
(4)若A为稀盐酸,C、D为盐和水,可观察到溶液由无色变为黄色,且该反应不属于中和反应,则反应方程式为
.
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.
据图回答:
(1)要使乙从其浓溶液中大量析出,应采用
结晶法;
(2)甲、乙、丙三种物质中常温下可能是气体物质的是
;
(3)30℃时,向一支盛有4g甲的烧杯内加入10mL水,充分搅拌后,静置,得到
溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(4)50℃质量分数为25%的乙溶液,降温至10℃,
晶体析出(填“有”或“无”).
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同学们在实验室发现了三种金属--铝、铁、铜,其中有一块铜片生锈了,表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu
2(OH)
2CO
3].他们的实验探究过程如下:
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和
共同作用的结果;
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:
①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中,这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,还需另补充一个实验来达到实验目的,以下不可行的是
(填序号);
A.铁片浸入稀硫酸 B.铜片浸入氯化亚铁溶液
C.铝片浸入硫酸铜溶液 D.铁片浸入硫酸铜溶液
(3)上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性,请用化学方程式说明原因:
.
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