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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取20克鸡蛋...

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取20克鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量为比原来总质量减少3.3克试计算:
(1)生成二氧化碳的质量______克.
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)
(1)根据质量守恒定律,完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量; (2)根据生成二氧化碳的质量,利用反应的化学方程式,计算参加反应的碳酸钙的质量,进而求算出碳酸钙的质量分数即可. 【解析】 根据质量守恒定律,完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量,所以反应生成CO2的质量为3.3g; 设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                    44 x                      3.3g 解得:x=7.5g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:×100%=37.5% 答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为37.5%.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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