Question

溶液在生活和生产中有着广泛的应用．某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：
实验（1）

①10克水中加入2克 碳酸钙	②10克水中加入2克 氯化钠	③10克汽油中加入2克氯化钠

上述实验中可得到溶液的是    （填序号），该溶液中的溶质是    ；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是    ；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是    ．
实验（2）

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
KNO3	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

物质A是    （填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是    （填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是    ．

Answer

实验（1）溶液的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；并由题中所给信息分析影响物质溶解性的因素；
实验（2）根据表中氯化钠和硝酸钾不同温度下的溶解度分析解答；以及饱和溶液与不饱和溶液的转化、硝酸钾的溶解度与溶质的质量分数的计算进行分析解答．
【解析】
实验（1）：三种物质中氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，氯化钠不溶于汽油，所以能形成溶液的是氯化钠加入水中形成的混合物，溶质是氯化钠；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是溶质的性质；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是溶剂的性质；
故答案为：②；氯化钠；溶质的性质；溶剂的性质；
实验（2）：由题意可知10g水在60℃是能完全溶解6gA物质，而氯化钠在60℃时的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，10g水最多溶解3.73g氯化钠，所以A物质不是氢化钠，是硝酸钾；
一定温度下溶液中有固体剩余就是饱和溶液，在20℃时10g水中最多溶解3.16g硝酸钾，而在60℃时10g水最多溶解硝酸钾11g，所以④也是饱和溶液；该转化过程中溶剂的质量未变，根据溶质的质量分数=×100%可知，溶质的质量越大，溶质的质量分数越大，而④溶解的硝酸钾最多，故饱和溶液为“②④⑤”溶质质量分数最大的是④；
故答案为：硝酸钾；②④⑤；④．