Question

金属材料与我们生活息息相关．
（1）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是    ．
A．铁    B．金    C．银    D．铜
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的    性．
（3）建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是    ，钢铁制品在    时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是    ．
（4）一定量的生铁粉末投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸，有气体生成，则滤渣中含有    ．

Answer

（1）根据金属活动顺序表比较金属的活动性；
（2）根据铜的物理性质分析；
（3）根据反应物、生成及反应条件写出反应的化学方程式，根据铁生锈的条件分析填空；
（4）根据金属活动顺序表进行分析．
【解析】
（1）由金属活动顺序表可知，在“金银铜铁锡”五种金属中，金属活动性最强的是铁；
（2）由铜的物理性的可知，用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；钢铁制品在与水和氧气同时接触时容易生锈；用盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）在金属活动性顺序中，铜、银、铁的活动性顺序为铁＞铜＞银．所以铁粉末投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，发生的反应有：铁与硝酸银反应，生成成硝酸亚铁和银；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．由向滤渣中加盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含铁，说明了滤液中一定不含有硝酸银和硝酸铜，则滤渣中含有银铜铁．
故答为：（1）铁；（2）导电；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，水和氧气，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）银铜铁．