Question

10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示．图2为两种物质的溶解度曲线．
请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：
（1）当温度t的取值范围为______时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度．
（2）烧杯甲盛放的是______溶液．
（3）状态三时，烧杯______中溶剂水的质量相对较小．

Answer

根据两种物质的溶解度曲线可以：①判断出两种物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而根据温度变化时溶液中量的变化确定出烧杯中所盛放的物质；②比较两种物质在相同温度下的溶解度的大小，从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质量分数，从而可以确定一定量的饱和溶液中溶质、溶剂量的多少等．
【解析】
（1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故答案为：＞22℃
（2）由于在10℃时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40℃时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾，故答案为：硝酸钾
（3）由于溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数：氯化钾＞硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量：氯化钾＞硝酸钾，故溶液中溶剂的质量：氯化钾＜硝酸钾，故答案为：乙