用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0....

用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？
（2）反应后试管里剩余什么物质？各多少g？

依据生成的氧气的量可求反应的高锰酸钾的质量，进而可得高锰酸钾样品的纯度，也可依据方程式的计算得到反应后试管中剩余物质及质量．【解析】氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．设需要分解的高锰酸钾的质量是x，生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.8g x=7.9g y=4.925g z=2.175g （1）该高锰酸钾样品的纯度是×100%≈90%．（2）反应后的试管中含有锰酸钾的质量是4.925g，二氧化锰的质量是2.175g，杂质的质量是8.78g-7.9g=0.88g．答：（1）该高锰酸钾样品的纯度是90%．（2）反应后试管里剩余的物质分别是锰酸钾二氧化锰和杂质，质量分别为4.925g、2.175g、0.88g．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等