Question

被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO₂）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：
a、    ；b、    ；
c、    ；d、    ；
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用上面的哪种发生装置？    （填序号），主要理由是    ．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从如图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是    （填序号），它更换原装置的    ．控制反应速度的原理是：    ．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH₄），它是无色无味的气体，密比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体． 若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择    （从图1A、B、C中选择），可采用    或    收集．

Answer

（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
（2）分解过氧化氢制取氧气，是在常温下的反应，据此选择发生装置；
（3）要控制反应的速度可以用分液漏斗代替长颈漏斗，因为分液漏斗可使液体的滴加随开随停；
（4）根据此反应是固体和固体的加热反应，选择发生装置；再根据它的密度比空气小，极难溶于水，选择收集装置．
【解析】
（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．仪器分别是：酒精灯、长颈漏斗、试管、铁架台．故答案为：酒精灯、长颈漏斗、试管、铁架台；
（2）用过氧化氢制取氧气，要用二氧化锰做催化剂，在常温下反应，所以要用装置B．故答案为：B、过氧化氢在常温下（不需要加热）可以分解生成氧气；
（3）图中的分液漏斗可以使液体的滴加随开随停，从而控制反应的速度，所以要控制反应的速度，我们可用图中C代替原装置中的长颈漏斗；
故答案为：C、b、分液漏斗可以使液体的滴加随开随停；
（4）甲烷的制取是用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热制取的．也就是固体和固体的加热反应，属于“固体加热型”，所以可用装置C作为发生装置；因为甲烷的密度比空气小，极难溶于水，可用排水法和向下排空气法收集．
故答案为：C、排水法或向下排空气法（两点顺序可颠倒）．