为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加...

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．【解析】设样品中铜的质量分数为x；消耗硫酸溶液的质量为y；生成硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 10g（1-x） y×9.8% z 0.10g （1）=，x=67.5% （2）=，y=50g （3）=，z=8.05g 所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1% 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

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考点分析：

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（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．	___________________________
②在①所得的溶液中，插入_______，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中，插入_______，充分作用．	___________________________

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是    ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是    ；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是    ．查看答案

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试题属性

题型：解答题
难度：中等