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某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包铁矿石粉末的组成进行探究，请你参与并回答有关问题．
[教师提醒]它由菱铁矿（FeCO
3）、赤铁矿（Fe
2O
3）、磁铁矿（Fe
3O
4）三种固体粉末中的一种或两种组成．
[提出猜想]试样粉末主要成分可能有：①只是FeCO
3、②只是Fe
2O
3、③只是Fe
3O
4、④FeCO
3和Fe
2O
3、⑤FeCO
3和Fe
3O
4、⑥Fe
2O
3和Fe
3O
4．
[查阅资料]（1）FeCO
3受热易分解FeCO
3
FeO+CO
2↑，常温与可盐酸反应放出CO
2：FeCO
3+2HCl=FeCl
2+CO
2↑+H
2O，
（2）铁矿石粉末中的杂质不参加反应．
[探究思路]先利用物质的性质不同设计实验探究其成分，然后再选择适当的试剂和方法通过实验测定其含量．（装置内空气中的水蒸气、CO
2忽略不计）
[实验探究]
（1）取适量试样粉末装入试管中，加入适量的盐酸，没有气泡产生，从而排除猜想中的______（填猜想中的序号）．
（2）为进一步确定试样粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，在通风厨按如图进行实验．
开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
| a管 | 玻璃管和试样粉末的总质量为70.0g | 玻璃管和固体物质的总质量为67.6g |
| b瓶 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为200.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为206.6g |
[交流讨论]
（3）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中a和b的连接处？______（填需要或不需要），理由是______．
（4）b装置中可能会发生多个化学反应，任写出其中1个反应的化学方程式：______．
[反思评价]
（5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理，如不需处理，请说明理由：______．
（6）通过计算确定，该铁矿石试样的主要成分，指出哪个猜想是正确的（已知铁矿石的纯度为80.0%）．
【解析】
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某学生在A、B、C、D四个平底烧瓶中分别放入干燥的铁钉、一半浸在食盐水的铁钉、一半浸在蒸馏水的铁钉、完全浸没在蒸馏水中的铁钉，然后装配成如图所示的四套装置中，每隔一段时间测量导管中水面的高度，结果如表所示（表中所列数据都为导管水面上升的高度/cm，导管大小完全相同）．
| 时间/小时 | | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| A瓶（盛干燥铁钉） | | | | | | | |
| B瓶（盛半浸在食盐水的铁钉） | | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
| C瓶（盛半浸在蒸馏水的铁钉） | | | | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
| D瓶（铁钉完全浸没在蒸馏水中） | | | | | | | |
请回答下列问题：
（1）导管中水面为什么会上升？______．
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为（填烧瓶代号）______．
（3）实验表明，影响铁生锈的因素有______．
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食品安全问题已是人们普遍关心的社会问题．最近有不法分子在面粉中添加过氧亚硫酸钠（Na
2S
2O
6），制得洁白的面包、馒头等面制品，食用这些面制品会严重危害人体健康．试回答下列问题：
（1）过氧亚硫酸钠（Na
2S
2O
6）中硫的化合价为______．
（2）在氢氧化钠稀溶液中加入足量掺有过氧亚硫酸钠的面粉，放置空气中一段时间，测得溶液的pH会逐步下降，最终会等于7，从而可检验面粉是否掺有过氧亚硫酸钠．试完成下列过氧亚硫酸钠在氢氧化钠溶液中与氧气作用生成硫酸钠和水的化学方程式：______Na
2S
2O
6+______NaOH+______O
2=______．
（3）如图为过氧亚硫酸钠的溶解度曲线图，若该溶液分别处于图中A、B、C三点，则这三点溶液中溶质的质量分数关系是：______（用＜、＞或=表示）．
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