实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为______．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______（填字母序号）；B中仪器的名称为______；E中玻璃棒的作用是______．
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为______．
考点分析：
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现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______，②的名称是______．
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO
3和MnO
2制O
2应选的装置是______（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H
2，并控制产生H
2的速率，应选______（填字母）．
（3）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O
2，氧气应从______（填“b”或“c”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______（填“b”或“c”）端导入．
（4）若用F装置进行CO还原Fe
2O
3的实验，a处的现象为______；该装置中气球的作用是______．
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
．
（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
．
（5）气体的溶解度也有一定的变化规律．
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO
2的溶解度越
．为增大CO
2的溶解度，可采用的一种方法是
．
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图2中t
1对应的温度为40℃，则t
2对应的温度
（填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
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碘酒中溶质是
，葡萄糖注射液中溶质是
白磷的二硫化碳溶液中溶剂是
．
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为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO
4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是______；金属B是______．
（2）操作a的名称是______；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是______．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：______，该反应发生的基本类型是：______．
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填标号）．
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液．
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某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、
、
、
、（H ）、
、
、Ag、Pt、Au
（1）写出上述金属活动性顺序中的元素符号是；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反应
．
（3）向硝酸银溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤．若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是
；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是
．（填符号）
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