如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升?
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克?
考点分析:
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铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域.铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答.
(1)按金属的活动性顺序,铝比锌______.但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢.为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验
溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1:4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快.
“1:4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液.
根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到______、______、______等多种因素的影响.
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落.为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃.
请解释上述实验现象:______.
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实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.
(1)计算:需要氯化钠的质量为______.
(2)某同学按下图所示步骤依次操作:
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其中操作错误的步骤是______(填字母序号);B中仪器的名称为______;E中玻璃棒的作用是______.
(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为______.
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现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
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(1)仪器①的名称是______,②的名称是______.
(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO
3和MnO
2制O
2应选的装置是______(填字母);用废铁屑与稀盐酸反应制取H
2,并控制产生H
2的速率,应选______(填字母).
(3)若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O
2,氧气应从______(填“b”或“c”)端导入.若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从______(填“b”或“c”)端导入.
(4)若用F装置进行CO还原Fe
2O
3的实验,a处的现象为______;该装置中气球的作用是______.
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为
g.
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是
.
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(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出.你认为“全部溶解”的原因可能是
.
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律.
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO
2的溶解度越
.为增大CO
2的溶解度,可采用的一种方法是
.
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图2中t
1对应的温度为40℃,则t
2对应的温度
(填编号).
a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定.
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碘酒中溶质是
,葡萄糖注射液中溶质是
白磷的二硫化碳溶液中溶剂是
.
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