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初中化学试题 >
下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（ ） A．培育新品种，增加农作物产量 ...
下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（ ）
A．培育新品种，增加农作物产量
B．利用指南针确定航海方向
C．综合利用石油生产优良人造纤维
D．设计新程序、开发电脑新功能
考点分析：
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如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
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铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
| 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
| ①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体） | 一 | ⑤盐酸
（1：4） | + |
②稀硫酸
（加热） | + | ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） | + | ⑥盐酸
（37%） | ++ |
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：______．
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实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为______．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______（填字母序号）；B中仪器的名称为______；E中玻璃棒的作用是______．
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为______．
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现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______，②的名称是______．
（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO
3和MnO
2制O
2应选的装置是______（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H
2，并控制产生H
2的速率，应选______（填字母）．
（3）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O
2，氧气应从______（填“b”或“c”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______（填“b”或“c”）端导入．
（4）若用F装置进行CO还原Fe
2O
3的实验，a处的现象为______；该装置中气球的作用是______．
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
．
（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
．
（5）气体的溶解度也有一定的变化规律．
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO
2的溶解度越
．为增大CO
2的溶解度，可采用的一种方法是
．
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图2中t
1对应的温度为40℃，则t
2对应的温度
（填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
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