四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中...

四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．
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（1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是______．
（2）B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式______．

根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．【解析】（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；故选A＞B＞C；（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁；故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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考点分析：

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如图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：
①在t₂℃时，A的溶解度为    ．
②在t₁℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数为    ．
③在    ℃时，两物质的溶解度相等
④当温度低于t₁℃时，A的溶解度    B的溶解度（填＞、=、＜）
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试题属性

题型：解答题
难度：中等