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下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况.根据此表我对它进行探究: (1)第1...

下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况.根据此表我对它进行探究:
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(1)第16号元素的名称是    .通过对元素周期表的分析,我能得出的一条信息是   
(2)第16号元素属于    元素(填“金属”或“非金属”),它的原子在化学反应中容易    电子(填“得”或“失”),它的离子符号为   
(3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强.由此推断:第二周期中得电子能力最强的是    原子;失电子能力最强的是     原子,具有稳定结构的是    原子.
(4)某元素的原子结构示意图为manfen5.com 满分网,则它位于元素周期表中的第    周期,该元素的化学性质与上表中第     族元素的化学性质相似.
(1)根据原子序数判断气元素名称,依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律; (2)根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个;非金属元素在化学反应中易得到电子,形成阴离子,进行解答; (3)利用题干的信息分析判断,稳定结构是最外层电子数是8的结构(有一个电子层时最外层电子数是2); (4)根据周期数是指电子层数,化学性质相似的原子最外层电子数相同判断即可. 【解析】 (1)第16号元素的核电荷数是16,名称是硫;通过对元素周期表的分析,可以看出相同周期的元素电子层数相同,相同族的元素最外层电子数一般相同. (2)根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素;由非金属元素在化学反应中易得到电子,形成阴离子可知,硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子. (3)因为从同周期中从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强,所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F,失电子能力最强的应该是3号元素Li,具有稳定结构的原子,最外层一般是8个电子(或只有一个电子层两个电子)的原子,第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子. (4)因为同周期的元素电子层数相同,且周期数等于电子层数,所以是第五周期的元素,化学性质相似即是最外层电子数相同,其最外层电子数是7,所以该元素与第7主族的元素化学性质相似. 故答案为: (1)硫;相同周期元素电子层数相同(或同族元素最外层电子数一般相同); (2)非金属;得;S2-; (3)F、Li、Ne; (4)五;ⅦA.
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考点分析:
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(1)请先写出下列符号中数字“2”的意义,然后试着归纳总结符号周围数字的意义.
符号O22O2Mg2+2H2O
意义               
我的归纳①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子;②符号右下角的数字表示    ;③   
(2)如果用manfen5.com 满分网分别表示三种元素的原子,那么有下面四幅图表示构成物质的粒子.
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请你仔细看图并用序号答题:能表示化合物的是    ,表示混合物的是    ,图B和图C中粒子的区别是    查看答案
下列说法完全正确的是( )
A、氖气的化学式-Ne2
硅的元素符号-Si
2个氮气分子--2N2
B、决定元素种类--质子数
决定元素的化学性质--最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序--质子数
C、铁--由分子构成
二氧化碳--由原子构成
氯化钠--由离子构成
D、分子--化学变化中的最小粒子
原子--保持物质化学性质的最小粒子
离子--带电的原子

A.A
B.B
C.C
D.D
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下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是( )
A.三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体,无味
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C.溶于热水,微溶于冷水,极微溶于热乙醇
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A.红磷的量不足会影响实验结论
B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C.将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
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