Question

下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表我对它进行探究：

（1）第16号元素的名称是    ．通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是    ．
（2）第16号元素属于    元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易    电子（填“得”或“失”），它的离子符号为    ．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是    原子；失电子能力最强的是     原子，具有稳定结构的是    原子．
（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第    周期，该元素的化学性质与上表中第     族元素的化学性质相似．

Answer

（1）根据原子序数判断气元素名称，依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子，进行解答；
（3）利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）；
（4）根据周期数是指电子层数，化学性质相似的原子最外层电子数相同判断即可．
【解析】
（1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素；由非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子可知，硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子．
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．
（4）因为同周期的元素电子层数相同，且周期数等于电子层数，所以是第五周期的元素，化学性质相似即是最外层电子数相同，其最外层电子数是7，所以该元素与第7主族的元素化学性质相似．
故答案为：
（1）硫；相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）；
（2）非金属；得；S2-；
（3）F、Li、Ne；
（4）五；ⅦA．