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如图是实验室制取CO2,并验证CO2性质的实验组合装置,根据装置解答下列问题: ...

如图是实验室制取CO2,并验证CO2性质的实验组合装置,根据装置解答下列问题:
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(1)写出标号仪器的名称:①______  ②______
(2)在装置B中可观察到的实验现象是:______,相关的反应文字表达式:______
(3)装置C通常用于实验室检验CO2气体,其相关的反应文字表达式为:______
(4)装置D中可观察到的现象是:______,由此现象你获得的信息是:______
(5)实验室要制取NO2气体做分子运动的演示实验.已知NO2可用铜片和浓硝酸反应制取,同时生成硝酸铜和水.NO2是一种红棕色的气体,密度比空气密度大,易被氢氧化钠溶液吸收,能与水反应生成硝酸和NO.NO2和NO都有毒,易污染环境.
Ⅰ.实验室可用上图中的A装置制取NO2气体,则仪器①和②中应分别装入的药品是:①______  ②______
反应的文字表达式为:______
Ⅱ.收集NO2可用如图1所示的装置,NO2应从______端(填“a”或“b”)通入.
Ⅲ.实验室通常在收集装置后还连接一套图2所示的装置,你认为这套装置的主要作用是:______
Ⅳ.如图3所示,做分子运动演示实验时,为缩短演示时间,NO2最好盛放在______(填“上”或“下”)面集气瓶中,另一瓶是空气,理由是:______
抽去玻璃片可看到:______
Ⅴ.请你说出NO2的两点化学性质:______

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根据二氧化碳的如下性质回答1--4题:二氧化碳密度大于空气密度,不支持燃烧,易溶于水生成碳酸,可使紫色石蕊试液变红,二氧化碳遇石灰水变浑浊,常用此法检验二氧化碳; (5)I、根据信息:NO2可用铜片和浓硝酸反应制取,同时生成硝酸铜和水.分析; II、根据NO2密度比空气密度大分析; Ⅲ、根据NO2是有毒气体,易被氢氧化钠溶液吸收分析; Ⅳ、根据NO2的密度和从分子的性质进行分析; Ⅴ、通过化学变化表现出来的性质成为化学性质. 【解析】 (1)图中①是分液漏斗,②是试管.故填:分液漏斗;试管; (2)A中生成的二氧化碳溶于水生成碳酸,使B中的紫色石蕊试液变红,文字表达式是:二氧化碳+水→碳酸. 故填:紫色逐渐变成红色;二氧化碳+水→碳酸; (3)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,常用于检验二氧化碳,文字表达式是:二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水; 故答案为:二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水; (4)二氧化碳的密度大于空气的密度,并且不支持燃烧,所以D中的现象是:底面蜡烛先熄灭,然后上面蜡烛再熄灭; 故答案为:底面蜡烛先熄灭,然后上面蜡烛再熄灭;二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气密度大; (5)Ⅰ、因为NO2可用铜片和浓硝酸反应制取,同时生成硝酸铜和水,可用装置A进行,盛放液体的是a长颈漏斗,盛放固体的是b试管;反应的文字表达式是:铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水 故答案为:①浓硝酸 ②铜片;铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水; Ⅱ、因为NO2密度比空气密度大,用如图1所示的装置收集时,气体应从a端通入. 故答案为:a; Ⅲ、因为NO2是有毒气体,易被氢氧化钠溶液吸收,所以图2所示的装置的主要作用是吸收二氧化氮,防止其污染空气. 故答案为:吸收二氧化氮,防止其污染空气; Ⅳ、一切物质的分子都在不停的运动,将密度大的气体放在上面,密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度. 故答案为:上; 二氧化氮的密度比空气的密度大; 上瓶气体颜色逐渐变浅,下瓶气体颜色逐渐加深,最后颜色相同; Ⅴ、通过以上题目可知,NO2能与水反应,并且具有毒性,这都是它具有的化学性质. 故答案为:能与水反应,有毒.
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考点分析:
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1 H
1.008
2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为______
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(3)表中不同种元素最本质的区别是______ (填序号):
A.质子数不同  B.中子数不同  C.相对原子质量不同
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(5)仅由l、6、7、8号元素中的四种元素组成的一种盐的化学式为______
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⑩铜绿完全分解后的剩余物
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(2)相同条件下的密度:①氧气,②氢气,③空气   
(3)每个分子中的原子个数:①水,②氨气,③氧气   
(4)地壳中元素含量:①Ca,②Al,③Si    查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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