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与氧气混合点燃不可能发生爆炸的是（ ） A．二氧化碳 B．天然气 C．氢气 D．...
与氧气混合点燃不可能发生爆炸的是（ ）
A．二氧化碳
B．天然气
C．氢气
D．煤气
考点分析：
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关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧一定要点燃
B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象
C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧
D．燃烧一定是化学变化
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三聚氰胺C
3N
3（NH
2）
3为①纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm3 （16℃），①常压熔点354℃，升华温度300℃．②溶于热水，微溶于冷水．③低毒，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．④一定条件下，能与盐酸、硫酸、硝酸等都能反应形成三聚氰胺盐，⑤也能与某些物质反应生成树脂产物．⑥三聚氰胺最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂（即密胺塑料）的原料．⑦该树脂不易燃，耐水、耐热、耐老化、耐电弧、耐化学腐蚀、有良好的绝缘性能和机械强度，广泛运用于木材、塑料、电气、医药等行业，在日常生活中可作碗碟，但不可在微波炉中使用，避免受热后可能散发毒性．⑧由于三聚氰胺的含氮量与蛋白质（平均含氮量16%）相比含有更高比例的氮原子，所以被一些造假者利用，添加在食品中以造成食品蛋白质含量较高的假象．
（1）归纳有关三聚氰胺的物理性质（用数字序号表示）：______，三聚氰胺的化学性质（用数字序号表示）：______；
（2）三聚氰胺的相对分子质量是______，碳元素、氮元素、氢元素的质量比是______；
（3）三聚氰胺〔C
3N
3（NH
2）
3〕中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（4）2008年09月16日，质检总局通报某物质中三聚氰胺含量为2563mg/kg．若蛋白质的含氮量以平均值16%计，则多少克蛋白质和1kg该物质中的三聚氰胺含氮量相等？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后l位）
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在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．写出下列排列中的规律．
（1）CO H
2O NH
3CH
4C
2H
4P
2O
5 ；
（2）NH
3N
2NO NO
2HNO
3 ；
（3）
．
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资料显示：氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．某化学兴趣小组的同学为了探究氧化铁对氯酸钾分解放出氧气的反应有无催化作用，他们用如甲图所示的装置做了如下实验：
将两份质量相等的氯酸钾分别放入两支一大一小的试管中，向小试管中加入氧化铁且均匀混合，充分加热至没有气体放出，加热过程中，同时测定两支试管放出氧气的时间和氧气的体积．实验结束后，将所测数据绘制成乙图所示的曲线，同时在老师的指导下回收了氧化铁，发现其质量没有改变．
（1）实验中采用甲图所示的“套管式”加热装置的目的是
；
（填写字母编号）
A．增加大试管中产生氧气的量
B．对比实验，获得正确的结论
C．使大试管内的氯酸钾先分解
（2）分析乙图曲线，能够得到的正确结论有
．（填写字母编号）
A．小试管中固体分解放出氧气所需的温度比较低
B．小试管中固体分解放出氧气的速率较快
C．大小试管中固体完全分解放出氧气的体积相同
D．大试管中固体完全分解放出氧气的体积比较多．
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（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水 B．分离液态空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
．
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称①
②
；
该反应的化学方程式是
．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是
，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是
；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如上：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是
（选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从
（选填“a”或“b”）端导入．
（4）我们还知道有多种途径可以产生二氧化碳．例如：实验室制取二氧化碳的原料是（写物质的名称）
和
，化学方程式是
，是否能用甲装置来制取？
（填写是或否）．
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