刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应...

刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有______；
（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有盐酸，由图意，（25 g-5 g） Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀，要计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，可根据生成沉淀的质量为5g，求出碳酸钠的质量，而这些碳酸钠是20g碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量，就不难求出质量分数了．【解析】（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有盐酸，故答案为：盐酸（2）【解析】分析图意，（25 g-5 g） Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5g ═ X═5.3g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5% 答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%

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考点分析：

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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变______	溶液呈碱性
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈______

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______；若无明显现象，则呈中性．
方案二：另取不同于方案一类别的物质，进行实验，请你帮助小亮完成实验．______．

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同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
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（1）写出甲实验中反应的化学方程式______．
（2）乙实验中可观察到的现象是______．
（3）某兴趣小组同学将制得的CO₂分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO₂和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了丙图所示的两个实验来验证CO₂与NaOH发生了化学反应．实验现象为：前一个软塑料瓶变瘪，后一个“瓶吞鸡蛋”．
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是______
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO₂和NaOH发生了反应，其理由是______．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是______
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入______，观察到______现象，从而证明CO₂与NaOH已经发生了反应．

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海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，^-有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
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上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为______ Mg+Cl₂↑ 查看答案

I．如图1，根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）曲线上满足A点所示溶液在温度升高会产生的现象是，此时的溶液中溶质质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若曲线上满足A点所示溶液中加入生石灰，此时溶液中溶质的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
Ⅱ．如图2，根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题：
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（3）B点所示溶液为对应温度下氯化钠的    （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（4）将C点所示溶液升高温度至40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质的质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）C点可表示20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足C所示的溶液恒温蒸发10g水，析出的氯化钠的质量为    ．查看答案

随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理达到国家规定的标准后，才能排放．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
（1）将A的污水与过量B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
（2）将D的污水与过量C的酸性污水通人第二反应池，产生大量气泡；
（3）将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放
试推断：
（1）各车间污水的污染物分别为A B C D
（2）最终向外排放的水中含有的溶质是，写出第二反应池中发生的反应化学方程式．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等