某同学为测定咀嚼片中碳酸钙的含量标注片是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中...

某同学为测定咀嚼片中碳酸钙的含量标注片是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量），假定钙片其它成分不与盐酸反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量为______g．
（2）通过计算验证该商标中的碳酸钙含量是否真实？

（1）测定过程中放出气体CO2使反应后剩余物质质量小于反应前各物质质量的总和，运用质量守恒定律计算出气体的质量；（2）标签标明每片含碳酸钙≥1.24g，根据测定数据计算出每片含碳酸钙的质量与标签对比，判断标注是否属实．【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成C02的质量为： 40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．（2）设参加反应的CaCO3的质量为x、 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C02↑ 100 44 x 2.2g 解得：x=5g 每片含CaCO3的质量为：=1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．答：（1）生成二氧化碳的质量2.2g；（2）钙片中碳酸钙的含量标注属实．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等