Question

有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl₂或MgCl₂），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．
探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是______．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．
（1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）______；目的分别是______，______．
（2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______；如何判断沉淀是否已洗涤干净______．
[反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若认为可行，可不填）．

Answer

探究一：氢氧根可以和镁离子形成氢氧化镁沉淀；钙离子可以与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀．
探究二：（1）在粗盐提纯的实验中，用到最多的是玻璃棒．溶解与过滤时的作用分别是：加速溶解；引流
（2）洗涤沉淀的目的是洗去表面的杂质与溶液残留，检验是否干净一般采用检验洗涤液中是否含有原溶液中的例子是否存在．玻璃棒搅拌是使液体受热均匀．
反思与交流：根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答，分析影响计算的操作，依据蒸发操作判断玻璃棒的使用．
【解析】
探究一：
因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；无沉淀既无氯化镁；因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
故答案为：CaCl2；
探究二：（1）实验②③步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
故答案为：步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：玻璃棒；加速溶解；引流；
（2）步骤④中的洗涤操作是为了清洗掉固体表面的溶液与其他杂质，干净的标准则是看洗涤后溶液中有无氯离子和碳酸根离子，一般的方法是加入硝酸银看有无沉淀生成，因为氯化银与碳酸银都是白色沉淀；
故答案为：洗去表面的杂质与溶液残留；向最后洗涤的溶液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则证明已洗干净
反思与交流：蒸发操作中玻璃棒的作用是：搅拌防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；因为在除杂质的过程中加入稀盐酸，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑；反应生成了氯化钠导致氯化钠，比原混合物中的氯化钠质量变大结果不会准确．
故答案为：加热时，使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；该过程中含有反应生成的氯化钠．