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下列物质的用途,主要利用其物理性质的是( ) A. 压缩天然气做燃料 B. 金属...
下列物质的用途,主要利用其物理性质的是( )
A.
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压缩天然气做燃料
B.
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金属铜用于制导线
C.
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氮气用于食品防腐
D.
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熟石灰中和酸性土壤
考点分析:
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下列物质中,属于纯净物的是( )
A.澄清的石灰水
B.新鲜的空气
C.不锈钢
D.干冰
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某兴趣小组同学对于实验室制得的烧碱粗产品(杂质为Na
2CO
3和NaCl)进行了测定分析.取20.0g烧碱粗产品,逐滴滴入10%的盐酸至过量,消耗的稀盐酸与生成CO
2的质量关系如下图所示(不考虑二氧化碳气体的溶解)
(1)关系图中OA段、AB段对应的过程中发生反应的化学方程式分别为:______,______;
(2)计算出A点对应的数值及粗产品中氢氧化钠的质量.(计算结果保留两位小数)
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一双善于发现惘题的眼睛能够带来许多意想不到的知识.
[发现问题]一一次探究活动中,小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水吹气,在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清,他感到很意外.于是,小强又将纯净的CO
2通入新制的澄清石灰水中,观察到与上次相同的现象.
(1)小强做第二个实验的目的是______.
(2)小强从老师那里得知:CO
2能与CaCO
2和H
2O继续反应生成Ca(HCO
3)
2.由此,他推测出Ca(HCO
3)
2的一条物理性质是______.小强还想了解Ca(HCO
3)
2的化学性质.
[提出问题]Ca(HCO
3)
2能否象NaHCO
3一样受热分解?
[查阅资料]Ca(HCO
3)
2受热分解生成CaCO
3、H
2O和CO
2.
[实验过程]
(1)安装如图所示实验装置,安装仪器时,试管口要略低于试管底,目的是______.
(2)用______ (填仪器名称)把Ca(HCO
3)
2粉末加入试管中.加热时应先______,后集中加热装有药品的部位.观察到试管口附近有小液滴产生.
[得出结论]Ca(HCO
3)
2受热能分解.
[反思与评价]
(1)小松认为小强的实验不能确切证明Ca(HCO
3)
2受热一定分解了,理由是______.
(2)请你设计实验证明加热过程中有CO
2产生.
(3)Ca(HCO
3)
2受热分解的化学方程式为______ CaCO
3+CO
2↑+H
2O
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有一包从海水中获得的粗盐(杂质可能为CaCl
2或MgCl
2),现对它的成分进行探究,并测定粗盐中NaCl的质量分数.
探究一:这包粗盐中究竟有什么杂质?
实验步骤:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,无明显现象,接着再加入数滴Na
2CO
3溶液,有白色沉淀生成,证明粗盐中的杂质是______.
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
实验步骤:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量的Na
2CO
3溶液,过滤;④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干,得到纯净固体A.称量沉淀质量,由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数.
(1)步骤②③中都用到同一仪器(填名称)______;目的分别是______,______.
(2)步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______;如何判断沉淀是否已洗涤干净______.
[反思与交流]有同学认为,向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸,凋节pH=7,然后移入蒸发皿蒸发,得到纯净NaCl固体.由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数.这个方案如果可行,浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒,其作用是______;如果不可行,理由是______ (若认为可行,可不填).
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如图所示,某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究,请完成下列填空.
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查阅资料:Cu
2(OH)
2CO
3受热易分解生成氧化铜和水同时放出二:氧化碳,氢气可以还原氧化铜得到金属铜.
(1)实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是______,发生反应的方程式为______ 2CuO+H
2O+CO
2↑
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