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实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存...
实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是（ ）
A．原子
B．元素
C．分子
D．离子
考点分析：
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下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A．
压缩天然气做燃料
B．
金属铜用于制导线
C．
氮气用于食品防腐
D．
熟石灰中和酸性土壤
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下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．澄清的石灰水
B．新鲜的空气
C．不锈钢
D．干冰
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某兴趣小组同学对于实验室制得的烧碱粗产品（杂质为Na
2CO
3和NaCl）进行了测定分析．取20.0g烧碱粗产品，逐滴滴入10%的盐酸至过量，消耗的稀盐酸与生成CO
2的质量关系如下图所示（不考虑二氧化碳气体的溶解）
（1）关系图中OA段、AB段对应的过程中发生反应的化学方程式分别为：______，______；
（2）计算出A点对应的数值及粗产品中氢氧化钠的质量．（计算结果保留两位小数）
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一双善于发现惘题的眼睛能够带来许多意想不到的知识．
[发现问题]一一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．于是，小强又将纯净的CO
2通入新制的澄清石灰水中，观察到与上次相同的现象．
（1）小强做第二个实验的目的是______．
（2）小强从老师那里得知：CO
2能与CaCO
2和H
2O继续反应生成Ca（HCO
3）
2．由此，他推测出Ca（HCO
3）
2的一条物理性质是______．小强还想了解Ca（HCO
3）
2的化学性质．
[提出问题]Ca（HCO
3）
2能否象NaHCO
3一样受热分解？
[查阅资料]Ca（HCO
3）
2受热分解生成CaCO
3、H
2O和CO
2．
[实验过程]
（1）安装如图所示实验装置，安装仪器时，试管口要略低于试管底，目的是______．
（2）用______ （填仪器名称）把Ca（HCO
3）
2粉末加入试管中．加热时应先______，后集中加热装有药品的部位．观察到试管口附近有小液滴产生．
[得出结论]Ca（HCO
3）
2受热能分解．
[反思与评价]
（1）小松认为小强的实验不能确切证明Ca（HCO
3）
2受热一定分解了，理由是______．
（2）请你设计实验证明加热过程中有CO
2产生．
（3）Ca（HCO
3）
2受热分解的化学方程式为______ CaCO
3+CO
2↑+H
2O
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有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl
2或MgCl
2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．
探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na
2CO
3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是______．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na
2CO
3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．
（1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）______；目的分别是______，______．
（2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______；如何判断沉淀是否已洗涤干净______．
[反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若认为可行，可不填）．
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