Question

小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示．为确定该化肥纯度（即K₂SO₄的质量分数）是否符合标准．小莹同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65克．回答下列问题：（K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl）
（1）该化肥属于______ 肥
（2）运用实验数据帮小莹同学计算一下该化肥的纯度．（写出计算过程）
（3）通过计算，你发现了什么？

Answer

（1）根据所含元素种类判断化肥种类
（2）根据化学方程式中硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量，从而求出硫酸钾的纯度；
（3）比较纯度发现问题
【解析】
（1）该化肥中含有植物生长需要的钾元素，因此为钾肥；
（2）设硫酸钾的质量为x，
K2SO4 +BaCl2 ═BaSO4↓+2KCl
174           233
x            11.65g
   x=8.7g
该样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87%
（3）包装袋上的说明纯度为95%，而实际纯度为87%，该化肥的纯度与包装袋上的纯度不相符．
故答案为：（1）钾（2）8.7%（3）该化肥的纯度与包装袋上的纯度不相符．