某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．
[猜想或假设]溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH＜7，②______，③______．
[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
[评价]三位同学中操作规范的是______同学．指出其余同学操作上的错误
______．
[结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．______．
考点分析：
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如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为
；
（2）当温度
时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“夏天晒盐”
；“冬天捞碱”
．
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如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸______、碱______．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②______；
④______．
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）______、______．
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烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是
，海水经
结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na
2CO
3溶液；⑤加过量的BaCl
2溶液．正确的操作顺序是
．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用
（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
．电解无水MgCl
2的过程中
能转化为
能．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①
；
②
．
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味精是烹调菜肴时常用的调味剂，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，氯化钠含量≤20%”．他想测定此味精中的NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）．
（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②．
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的
溶液；
③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要
；
②检验沉淀是否洗净的方法是
．
③此样品中NaCl的质量分数为
，是否符合其包装上标注的标准？
．
（3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害．因此试想一下，使用味精时应注意哪些问题？（2条即可）
．
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如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生．
请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质）：
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