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下列现象说明分子在不断运动的是( ) A.春天柳絮飞扬 B.夏天槐花飘香 C.秋...
下列现象说明分子在不断运动的是( )
A.春天柳絮飞扬
B.夏天槐花飘香
C.秋天黄沙扑面
D.冬天雪花飘飘
考点分析:
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某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查.他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳),分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后,将得到的实验数据绘制出如下图象:
试回答(计算结果精确到0.1%):
(1)该钢样含铁的质量分数是______.
(2)稀硫酸完全参加反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少.
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甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.请你与甲同学一起对块状固体B进行探究.
(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:______、______.
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
______;______.
(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有______现象(填“放热”或“吸热”).请设计实验方案验证你的这一猜想(写出两种不同的方案):
①______;
②______.
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C.就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想.
甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙;
乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;
你认为,白色固体C还可能是:______.
请设计实验证明你的猜想(填写下表)
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小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据:
试验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失的时间/S |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式
;
(2)实验②和③表明:该反应快慢与
有关.
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:
和
.
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%,请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围
.
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?方法:
.
(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验,发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显.
发现问题:为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢?
提出假设:Cl
-的存在使酸和铝反应容易进行.
设计实验:如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设,将奖励4分(化学试卷总分不超过60分):
.
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海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质.Ⅰ.海水制溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:
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试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl
2=2NaCl+Br
2,其反应类型是______.
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:Cl
2+2KBr=2KCl+Br
2 Br
2+2KI=2KBr+I
2,由此可判断C1
2、I
2、Br
2活动性由强到弱顺序是______.
Ⅱ.食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠.便有品体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水.
四种盐在不同温度下的溶解度表:
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | | |
碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
请回答:
(3)过程①中发生反应的化学方程式______,该反应类型______.
(4)根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是______,过程②发生的化学方程式______该反应的类型为______.
(5)过程③中反应的化学方程式是______ Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
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酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3),可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的SO
2和氮氧化物.
(1)SO
2主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年有1.5亿吨SO
2的排放量.SO
2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化为三氧化硫,三氧化硫最终与雨水形成硫酸.试写出从S→H
2SO
4这一过程中所发生的三个化学反应方程式:______
.
SO
2
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