Question

某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应，测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（ ）

	100g盐酸	100g盐酸	100g盐酸
所取合金质量	13.9g	16.9g	19.9g
产生H2质量	0.7g	0.8g	0.8g

A．盐酸的质量分数为29.2%
B．根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数
C．加入合金13.9g时盐酸过量
D．加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应

Answer

依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g，可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；
【解析】
A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；
则有2HCl～H2
     73   2
     x    0.8g

x=29.2g
所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%
B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量，进而可求合金中铁的质量分数；
方法是设13.9g合金中铝的质量是x，则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y
则有2Al～3H2
    54    6
     x     y
和     Fe～H2
       56  2
  13.9g-x  0.7g-y
列出比例式就可得铁的质量，进而可知铁的质量分数；
C、由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；
D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89，所以两者不一定恰好反应；
故选BD