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老师在做镁条在空气中燃烧实验时,细心的同学发现,燃烧后的生成物除了白色粉末状固体...
老师在做镁条在空气中燃烧实验时,细心的同学发现,燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外,还有少量淡黄色固体.同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应,于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究:
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(1)由操作③的现象说明该气体是______(填化学式).经查阅资料了解到:这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg
3N
2与水反应生成氢氧化镁时生成的,其化学方程式为:______.
(2)研究表明镁条在CO
2中也能燃烧,发生置换反应,试写出该反应方程式:______ 2MgO+C
考点分析:
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在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18,且依次增大. A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物,常温下为液态,B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物,常温下为气态,N能使澄清石灰水变浑浊,D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物,Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7.
(1)写出有关物质的化学式,X为
,Y为
.
(2)X也能与Q发生化合反应,其化学方程式为
.
(3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时,可互称为等电子体.如:SO
2与O
3、CN
-与N
2互为等电子体,写出与N
2O互为等电子体的一种微粒的化学式
.
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A~K均是初中化学中常见的物质.它们之间有如下图所示的转化关系.其中A、D、G、I为单质,E是铁锈的主要成分;常温下,C、D、F均为无色气体,B为无色液体,J为蓝色溶液.
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请回答下列问题:
(1)反应③属于______反应(填基本反应类型).
(2)写出E和F的化学式:E______;F______.
(3)反应①的化学方程式为______ CO+H
2
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某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应,测得如下数据(盐酸的质量分数相等).则下列分析推理中不正确的是( )
| 100g盐酸 | 100g盐酸 | 100g盐酸 |
所取合金质量 | 13.9g | 16.9g | 19.9g |
产生H2质量 | 0.7g | 0.8g | 0.8g |
A.盐酸的质量分数为29.2%
B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数
C.加入合金13.9g时盐酸过量
D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应
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你认为下列实验方案中,可行的是( )
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl
2、CaCO
3的混合物
B.向某种未知溶液中加入AgNO
3溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸
C.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH
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如图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t
2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t
1℃,下列说法正确的是( )
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A.t
1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液
B.t
2℃时,得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
C.t
1℃时,M、N的溶质质量分数一定相等
D.t
2℃时,M、N的溶质质量分数一定相等
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