Question

有一瓶气体，它由H₂、CO₂、CO、CH₄中的一种或几种组成，用它进行以下实验：
①将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀．
②在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊．
用化学式回答问题：
（1）气体中一定没有    ；
（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满，也可补充）：
①    ，②    ，③    ，④    ，⑤    ，⑥    ．

Answer

（1）根据二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据题中的现象确定混合气中的元素组成，然后将气体进行组合即可．
【解析】
（1）二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，但是气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀，所以不含二氧化碳，故答案为：CO2；
（2）混合气经过点燃后火焰呈淡蓝色，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠，说明混合气中含有氢元素；生成物会使澄清石灰水变浑浊，说明混合气中有碳元素，所以只要混合气中含有碳、氢元素的组合就满足要求，所以组合有：甲烷；氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷；氢气、一氧化碳，故答案为：CH4；H2、CO；H2、CH4；CO、CH4．CH4、CO、H2