Question

等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生H₂的质量与反应时间的函数关系如图所示．
（1）A、B两种金属的活动性强弱大小关系是______；
（2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是______；
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B两种金属可能分别是______．

Answer

氢前的金属可以与酸反应生成氢气，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快．依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等质量的二种金属完全反应，放出氢气的质量=×金属质量；
因此得到都生成相同价态硫酸盐，两种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小．
【解析】
（1）等质量的金属完全反应时B用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强．
（2）依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等质量的二种金属完全反应，
放出氢气的质量=；
因此得到都生成相同+2价硫酸盐，两种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B；
（3）利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合（1）（2）的结论可判断：A、B两种金属可能分别是Fe和Mg．
故答案为：（1）B＞A   （2）A＞B   （3）Fe和Mg