Question

过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______．
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置______（填字母）
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是______．
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是______（填序号）
A、生成物中只有氧气；B、不需加热；C、需加热
（5）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是______．
A、控制液体的滴加速度；B、用体积小的锥形瓶；C、加热反应物．

Answer

（1）根据装置的用途，确定里面装入的药品．
（2）要收集一瓶纯净的氧气，则要求不能残留空气，排空气法不能达到目的．
（3）收集装置的选择要根据气体的性质．
（4）从反应条件和生成物方面进行比较，得出结论．
（5）装置A中反应剧烈，从实验安全方面考虑，要注意控制反应的速率，或提供较大的反应空间．
【解析】
（1）分液漏斗装液体药品，应为过氧化氢溶液，则锥形瓶中装二氧化锰．
（2）要收集纯净的氧气应选择排水法，收集干燥的气体才用排空气法．
（3）氧气密度比空气大，用向上排空气法才能收集到氧气．
（4）高锰酸钾制氧气需加热，而过氧化氢常温下就可分解．
（5）A、控制液体的滴加速度，使气流平稳生成，可防装置爆炸；
B、用体积小的锥形瓶，使迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出，造成危险；
C、加热反应物，也使反应更加剧烈，不能采用．
故答案为：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰．（2）D．（3）氧气密度比空气大，瓶内没收集到氧气．（4）B．（5）A．