Question

请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．

【设计与实验】（请完成下表）

实验内容	实验现象	解释与结论
测定导电性	氯化氢的水溶液：导电性良好	氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
	氯化氢的甲苯溶液：不导电	氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用	氯化氢的水溶液：①______	化学方程式： ②______
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用	氯化氢的水溶液：产生气泡	化学方程式： ③______
	氯化氢的甲苯溶液：④______	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤______．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（装置气密性好）．  通过调节活塞开关，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 ⑥______．  在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦______现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K₃，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧______•

Answer

首先分析整个实验可知氯化氢在水里可以提供氢离子，在甲苯中不能提供氢离子，所以镁和碳酸钠可以与盐酸反应，但镁和碳酸钠不能与氯化氢的甲苯体系反应，结合方程式书写要求可以完成前五个填空．
【拓展探究】部分内容可根据分析装置的连接确定操作步骤，根据氯化氢的性质进行检验和方程式的书写．
【解析】
【设计与实验】根据导电性实验可知氯化氢在水里存在自由移动的氢离子，在甲苯中不存在，所以镁和固体碳酸钠可以和盐酸反应，但不能与甲苯中的氯化氢反应．镁与盐酸反应放出氢气，有气泡产生，与碳酸钠反应放出二氧化碳气体．
故答案为：①有气泡产生；②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
          ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ④没有气泡产生；⑤氢离子（H+）
【拓展探究】首先通入干燥的氯化氢气体必须保持大气相同，先打开K1、K2，保持大气相同，然后从K2处导管口通入气体，当气体装满后，氯化氢气体从K1导管口处逸出，遇到空气中的水汽产生大量白雾．当打开K3时，氯化氢和氨气相遇，发生反应NH3+HCl=NH4C1，生成大量白烟．
故答案为：
⑥打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1．
⑦K1导管口处有大量白雾出现
⑧NH3+HCl=NH4Cl