Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH₄⁺．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变______色，说明溶液中确实存在NH₄⁺．请写出NH₄Cl与NaOH溶液反应的化学方程式______．
（2）因为BaCO₃______溶于水，所以Ba²⁺与CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有______（填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①由此计算：200mL溶液中含NH₄⁺的质量为______g．
②由此计算：200mL溶液中含CO₃^2-的质量为______g．
③该溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的个数比为______．由此可判断，溶液中______含有Na⁺（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl^-．

Answer

（1）铵盐遇碱放氨气
（2）Ba2+与CO32-反应生成白色沉淀
（3）在溶液中，阴阳离子所带正负电荷数相等．
【解析】
（1）当滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后放置一张湿润的红色石蕊试纸在试管口，试纸变蓝．
故答案为：蓝，NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
（2）向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定含有碳酸根离子，则原溶液中一定不含钡离子．
故答案为：不；Ba2+
（3）①铵盐遇碱放氨气．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O；
知道氨气的质量为0.68克，便能求出铵根离子的质量：×100%=0.72克．
故答案为：0.72
②Ba2+与CO32-反应生成白色沉淀，Ba2++CO32=BaCO3．知道白色沉淀的质量是5.91克，便可以求出碳酸根离子的质量：×100%=1.8克．
故答案为：1.8
③铵根离子与碳酸根离子的个数之比为：（0.72÷18）：（1.8÷60）=4：3；
故答案为：4：3
在溶液中，阴阳离子所带正负电荷数相等．
故答案为：一定，可能