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家庭中常用液化石油气作燃料，为防止其泄漏造成危害，常在其中加入少量具有特殊臭味的...
家庭中常用液化石油气作燃料，为防止其泄漏造成危害，常在其中加入少量具有特殊臭味的乙硫醇（化学式为C
2H
5SH），可以提醒人们预防泄漏．乙硫醇也可充分燃烧，其反应方程式为2C
2H
5SH+9O
2
4CO
2+2X+6H
2O．则X的化学式为（ ）
A．SO
2B．SO
3C．CO
D．H
2S
考点分析：
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海洋是人类的天然宝库，人类应关心她和爱护她．海藻中含有丰富的碘，“2NaI+Cl
2═2NaCl+I
2”是实验室从海藻中提取单质碘的反应方程式，该反应属于（ ）
A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na
+、NH
4+、Ba
2+、Cl
-、CO
32-．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH
4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变______色，说明溶液中确实存在NH
4+．请写出NH
4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式______．
（2）因为BaCO
3______溶于水，所以Ba
2+与CO
32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl
2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有______（填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①
由此计算：200mL溶液中含NH
4+的质量为______g．
②
由此计算：200mL溶液中含CO
32-的质量为______g．
③该溶液中NH
4+、CO
32-的个数比为______．由此可判断，溶液中______含有Na
+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl
-．
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下图是利用CO、CO
2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．
（1）仪器a的名称是______．乙装置中应该用酒精灯的______焰加热．
（2）写出甲中反应的化学方程式：______；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：______
.
Cu+CO
2
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请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
【设计与实验】（请完成下表）
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 测定导电性 | 氯化氢的水溶液：导电性良好 | 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子 |
| 氯化氢的甲苯溶液：不导电 | 氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子 |
| 与镁作用 | 氯化氢的水溶液：①______ | 化学方程式：
②______ |
| 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 |
| 与固态碳酸钠作用 | 氯化氢的水溶液：产生气泡 | 化学方程式：
③______ |
| 氯化氢的甲苯溶液：④______ | 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子 |
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤______．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K
1、K
2、K
3、K
4、K
5均关闭（装置气密性好）． 通过调节活塞开关，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K
1、K
2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是 ⑥______． 在不用任何试剂的情况下，当看到 ⑦______现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K
3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧______•
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某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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