Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．小明同学对它进行研究：

（1）原子序数为10的元素名称是    ，在化学反应中，该元素的化学性质   
（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）镁原子的核电荷数是    ，在化学反应中易     电子而形成    （填离子符号），该离子结构示意图是    ．
（3）某粒子的结构示意图为  ，若该粒子为原子，则X与Y的关系式为    ；若X=17，Y=8，则该粒子的符号为    ．
（4）从11到17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：   
．（任写一条）

Answer

（1）根据表中信息及氖原子的稳定结构分析
（2）根据镁原子的结构示意图分析
（3）根据质子数与核外电子数的关系分析
（4）根据同一横行原子结构特点分析
【解析】
（1）原子序数为10的元素名称是 氖，氖原子最外层有8个电子，达到相对稳定结构，不易得也不易失电子，在化学反应中，该元素的化学性质 不活泼
（2）镁原子的核电荷数是 12，最外层有2个电子，在化学反应中易 失去 电子而形成 Mg2+，该离子结构示意图是
（3）原子中，质子数等于核外电子数，故X=10+Y；x=17即质子数为17，为氯元素，Y=8，核外电子数比质子数多1，故为氯离子，符号为Cl-
（4）从11到17，随着原子序数的增加，原子序数增大，最外层电子数也逐渐递增．
故答案为：（1）氖  不活泼   （2）12   失去   Mg2+                   （3）X=10+Y   Cl-
（4）最外层电子数逐渐递增