为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加...

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．【解析】设样品中铜的质量分数为x；消耗硫酸溶液的质量为y；生成硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 10g（1-x） y×9.8% z 0.10g （1）=，x=67.5% （2）=，y=50g （3）=，z=8.05g 所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1% 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

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考点分析：

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现有溶质质量分数为10%的NaCl溶液40g，要使其溶质质量分数达到20%，可采取的措施是：（1）蒸发 ______g水；（2）加入 ______g NaCl．（3）若要使其溶质质量分数稀释到5%，可加水 ______g．

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实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．这瓶浓盐酸中溶液的质量为______g．若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是______mL，水的体积是______mL．

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如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为______g；
（2）当温度______时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．
请你解释原因：“夏天晒盐”______；“冬天捞碱”______．

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如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是______溶液（填“A”或“B””）．
（2）t₂℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A______B．（填写“＞”、“＜”或“=”，下同）
（3）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是A______B．
（4）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t₃℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A______B．

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下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/克	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）从表格中可得到的一条信息是______．
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为______g．该溶液中溶质与溶剂的质量比为______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等