Question

如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、    、    、量筒；
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．    ；
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是    ．
配制时需称量氯化钠    g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会    （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择    的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

Answer

（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据天平的使用注意事项来考虑；（3）根据图示可知操作步骤，根据溶质质量的计算方法来算溶质质量，根据溶质质量分数的计算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情况，根据量筒的选取方法推出选取量筒的量程．
【解析】
（1）熟记常见仪器的性质、用途和名称，尤其是玻璃仪器；
（2）应该左物右码，如果左码右物并且移动了游码，称得溶质质量会偏小，用量筒向烧杯内加液体时要使液体沿着烧杯壁慢慢流下，防止液体溅出，否则水少了，溶质质量分数偏大；
（3）根据图示很明显看出称量和溶解的步骤；氯化钠质量=100g×12%=12g，氯化钠中含有少量不溶的杂质，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的．
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；（3）称量；溶解；12