Question

13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

Answer

（1）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
（2）根据溶质质量一定，运用溶质质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）（2）设可制得的氢气的质量为x，得到的硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65        161   2
13g        y    x
∴，
解之得：x=0.4g，y=32.2g．
参与反应的H2SO4的质量为：32.2g+0.4g-13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：≈28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%-100g=96g．
答：需加水96克．