Question

分析以下三种情况，比较a与b的大小，并用“=、＜、＞”填空．
（1）浓盐酸的溶质质量分数为a，敞口放置一段时间后，溶质的质量分数为b．a    b
（2）稀硫酸的质量为a，放入少量镁粉反应后溶液质量为b．  a    b
（3）稀盐酸与NaOH溶液的总质量为a，在一起反应后溶液质量为b．a    b．

Answer

（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小；
（2）活泼金属能置换酸中的氢，反应溶解的金属质量大于生成氢气质量；
（3）稀盐酸与NaOH反应无气体、沉淀生成
【解析】

（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶液质量也减小，故溶质质量分数变小．故答案为：＞
（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；由方程式可以看出有氢气产生，镁的相对分子质量大于2，溶解的镁的质量大于放出的氢气的质量，所以溶液的质量增大．故答案为：＜
（3）稀盐酸与NaOH反应无气体、沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前溶液质量之和等于反应后所得溶液质量；故答案为：═