Question

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	398

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　            　．

②30℃时，KNO₃的溶解度是　     　g/100g水．

③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过　                   　的方法提纯．

④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是　     　（填写编号）．

I、剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液    II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

III、上述方法可以将两者完全分开    IV、析出的晶体中只含有KNO₃

Answer

①NaCl；

②45.8；

③冷却热饱和溶液（或降温结晶）；

④Ⅰ．

【解析】

试题分析：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；

②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g；

③从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；

④Ⅰ、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故Ⅰ正确；

Ⅱ、由于不知道温度和氯化钠的含量，所以不能判断剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液，故Ⅱ错误；

Ⅲ、低温下硝酸钾依然能够溶解，所以该方法不能将两者完全分开，故Ⅲ错误；

Ⅳ、硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠，故Ⅳ错误．

故选Ⅰ

考点：固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用．