Question

现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题．

（1）步骤⑦的操作名称为        ．

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                         ．

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                        ．

（4）步骤②和步骤④        （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                  ．

（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是                                    ．

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：

KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象                ．

②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI

当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

Answer

（1）蒸发结晶

（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．

（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量

（6）不合格

【解析】

试题分析：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．

故填：蒸发结晶．

（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．

故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．

（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．

故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．

（6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，

设10g食盐样品中碘元素的质量为X，

 2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，

  I→6Na2S2O3，

 127    948

 X    0.00474g

=

X=0.000635g，

10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×=0.0635g=63.5mg，

与图中的信息比较，该食盐样品不合格．

考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．