同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．
请回答下列问题：
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为 （2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是 （3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为 ．
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能） ．
（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式 ．
（6）A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有 种．
金属结构和性质等是化学研究的重要内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 ．
A．铝原子的质子数为13
B．化合物中铝元素通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为 ．
（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 ．
（4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2所示实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是 ．
猜想1：只有Zn（NO3）2
猜想2：Zn （NO3）2、AgNO3
猜想3：Zn （NO3）2、Cu（NO3）2猜想4：Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的
方案是
海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂 是 ．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 ．
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溶解度/g |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
65.6 |
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体 g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 ．
能源、环境与生活和社会发展密切相关．
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和 ．
（2）下列关于能源与能量变化的叙述中，正确的是 ．
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（3）为防止二氧化碳过多排放到空气中，在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室内发生反应的化学方程式为 ．
②反应室内发生反应的化学方程式为 ； ．
钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为 ．
（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为 ；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为 ；氯化钠在生活中常用于 ．
（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式 ．
（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式 ．
下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．将饱和石灰水升温 B．一定量的锌粉与稀盐酸反应 C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
