Question

密闭容器内，将少量乙醇（化学式C₂H₅OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	W
反应前质量/g	48	80	0	0	0
反应后质量/g	2	0	44	54	X

下列说法错误的是

A．W物质一定含有氧元素          B．该反应属于氧化反应

C．W物质一定含有氢元素          D．表中X的值为28

Answer

C

【解析】

试题分析：从表中信息可知参加反应的乙醇的质量是：48g-2g=46g，参加反应的氧气是80g，生成二氧化碳的质量是44g，生成水的质量是54g，则生成w的质量是：46g+80g-44g-54g=28g，D对；该反应是乙醇与氧气的反应，属于氧化反应，B对；46g乙醇(C2H5OH)中含有氧元素的质量是：46g××100%=16g，含有氢元素的质量是：46g××100%=6g；44g二氧化碳中含有氧元素的质量是：44g××100%=32g；54g水中氢元素的质量是：54g××100%=6g，氧元素的质量是54g-6g=48g；由于反应物乙醇中氢元素的质量与生成物中水中氢元素的质量相等，所以w中一定不含有氢元素，C错；又因为参加反应的乙醇和氧气中氧元素的质量和：16g+80g=96g大于生成的二氧化碳和水中氧元素的质量和：32g+48g=80g，故w中一定含有氧元素，A对。   

考点：质量守恒定律，根据化学式的计算。