Question

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如下（部分条件及物质未标出）。

（1）分离室中进行的操作是              。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是          ，与水发生反应的化学方程式为              。

（3）“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOHCO₂ → Na₂CO₃M，则M的化学式为        ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是           。

Answer

（1）过滤

（2）氧化钙（或CaO）    CaO+H2O =Ca(OH)2

（3）H2O    CaO、NaOH （或氧化钙、氢氧化钠  错漏一个不得分）

【解析】

试题分析：（1）通过分离室把固体和液体分离开了，故该操作是过滤；（2）氧化钙与水反应会释放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据这些信息书写化学方程式；（3）由于反应物的分中含有2个钠原子、4个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，而已知的生成物质的分子中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，M中一定含有1个氧原子和2个氢原子，故其化学式为H2O；从图示信息可以看出CaO和NaOH可以循环使用。

考点：过滤，氧化钙的性质，质量守恒定律。