为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
（1）步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度 次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
（2）对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 。
（3）步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： 。
（4）步骤三：蒸发皿中加入试剂A是 ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 。
根据下图回答问题
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置B是二氧化碳的发生装置，其中有 处错误。如果装置B改装成简易启普发生器，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择 （写名称）。
（3）药品盒中药品颜色呈黑色的是 （写化学式）。某些化学反应能在A装置中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入A装置，写出反应的化学方程式 （要求写出一种即可）。
煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3 含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）
（1）写出石灰石分解的化学方程式 。
（2）该石灰石中CaCO3的物质的量是 mol。
（3）该石灰石中CaCO3 质量分数是 。
下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
|
温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
溶解度（g/100g水） |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.0 |
60.2 |
（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 。
（2）60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是 。
（3）A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。
Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为 g。
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克 3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 （填字母序号）。
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e．降温至30℃，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出
在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。
（1）道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，使我们学会了用“用微观的眼光看世界”。
Ⅰ.若“
”表示一个氮分子， 则“
”表示 （填写符号）。
Ⅱ．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中字母表示）。写出化学方程式 。
（2）拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据此定律推断，在化学反应H2O+C
CO+X，X的化学式是 。
生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
（1）食品、药物安全是人们关注的话题。
Ⅰ．食品添加剂促进了食品工业的发展，二氧化钛是常见的食用白色素。二氧化钛是由 组成。
Ⅱ．食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有 性质 。
（2）节能、减排、低碳是当今环保的主旋律。
Ⅰ．天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式是 。
Ⅱ．煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 气体的排放，有效减少酸雨的形成。
Ⅲ．研究发现氨气（NH3）完全燃烧，产物中没有污染且释放大量热。NH3的摩尔质量为 ，若氨气中含有1.806×1024氢原子，则氨气有 mol。
