Question

海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。请结合图示回答相关问题。

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的现象是               。

（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是         。

a．图2中海水所含化学资源都是化合物

b．蒸馏法淡化海水是化学变化

c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题

d．海水中含有NaCl和MgCl₂

（3）海水中含有10个电子的微粒有H₂O、Mg²⁺和       。

（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题。

①MgO的名称是           。

②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、      ；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是       。

③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是                             ，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是                                            。

④苦卤（含MgCl₂与NaCl）加入纯碱的反应类型是                。

⑤2.4×10⁵t海水中含镁元素的质量是        t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程。                                   

（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）

Answer

（1）有白色沉淀生成

（2）ad

（3）Na+

（4）①氧化镁

②结晶 引流

③相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

④复分解反应

⑤336 85%

【解析】

试题分析：

（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；

（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；

（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；

（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；

②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；

③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；

⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；

碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为x

MgCO3MgO+CO2↑

40 44

x 523.6t

x=476t

流程中MgO的产率为： =85%。

答：流程中MgO的产率为85%。

考点：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算