Question

一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10ml	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．

【实验结论】（1）上述实验中均未观察到      色固体生成，由此判断猜想一错误．

（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．

【实验反思】

（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是      ．

（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有      ．

（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案

方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．

方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．

请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．      ．

Answer

【实验结论】（1）红；

【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化

【解析】

试题分析：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成．（2）【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的．

考点：探究物质的变化规律、金属的化学性质、碱的化学性质