生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．
（1）邻二溴苯属于 （填“有机物”或“无机物“）．
（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 ．
（3）236g邻二溴苯中含溴元素 g．
一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 浓溶液10ml | 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 ．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 ．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由． ．
已知A﹣I均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是 ．
甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
如图所示是某化学反应的微观示意图．下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）
A．反应类型是分解反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应物是由两种元素组成的化合物
