地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
决定元素种类的是
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
空气中体积分数约为21%的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示．
( 反应的化学方程式为NaOH + HCl === NaCl + H2O )
请回答：（1）如图2所示，a点溶液中存在的阳离子是__________（离子符号表示）
（2）恰好完全反应时所消耗稀盐酸的溶质质量__________ g。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：______________________________________________；
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。称得沉淀物的质量为10g
（已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100）,计算Na2CO3的质量分数为___________。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为 _______________________________________________________________________。
（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ______________（选填“偏大”或“偏小”）。
