下列物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A俗称纯碱，其化学式为_________。
（2）气体B有刺激性气味，其水溶液显酸性，B的化学式为_________。
（3）C、D常作灭火剂，C和X反应生成D和Y。该反应的化学方程式为 。
（4）实验时向A的溶液中逐滴加入B的溶液，一开始无气泡冒出，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，该反应的化学方程式为 。继续滴加B溶液至过量，看到产生无色气泡。
（5）将（3）、（4）反应后的废液倒入同一只烧杯中，观察到产生无色气泡，浑浊消失，则此时烧杯中溶液的溶质一定有 。
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
（1）操作a的名称是________。
（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式__________________________。
（3）已知Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O。对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和_______________。
氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后 不变。
（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是 。
（3）反应III中，发生反应的化学方程式为__________________________________。
阅读下面的科普短文。
氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车，它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车。
将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能，那么，氢气是怎样发电的呢？
燃料电池的运作原理（如图所示），电池含有阴阳两个电极，分别充满电解液（如KOH溶液），而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成。氢气由燃料电池的阳极进入，氧气（或空气）则由阴极进入燃料电池。经由催化剂（铂）的作用，使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子，其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边，电子则经由外电路形成电流后，到达阴极。在阴极催化剂的作用下，氢离子、氧原子及电子，发生反应形成水分子，因此水是燃料电池唯一的排放物，不但完全无污染，也避免了传统电池充电耗时的问题。
燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物，例如天然气、甲醇（CH3OH）、乙醇、沼气等等。
除了可以杜绝空气污染之外，氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染。启动点火，你会发现你并不会听到轰隆隆的声音。而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒，车速很快。
氢燃料电池车的优势毋庸置疑，劣势也是显而易见。随着科技的进步，曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善，然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈。氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍，这个价格是市场所难以承受的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）氢燃料电池是将化学能转化为 能。
（2）氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 。
（3）燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解，写出该反应的化学方程式 。
（4）KOH电解液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）下列关于氢燃料电池汽车的说法，正确的是 。
A．氢燃料电池中的铂可以反复使用
B．利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气
C．氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象
D．阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题
氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。
（1）氯化铵可用作 肥。
（2）氯化铵的溶解度如下表所示：
20℃时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙
海水是一种重要的自然资源，从中能够得到粗盐和卤水。
（1）从海水中得到粗盐的方法是 。
（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、 和蒸发。
（3）卤水中含MgCl2等物质，电解MgCl2可以得到金属镁和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式 。
