下列属于纯净物的是
A．生铁 B．矿泉水 C．硬水 D．蒸馏水
下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 高温Na2SiO3 + H2O
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。
在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。
【提出问题】1：铁丝燃烧与 有关。
【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。
【进行实验】：取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用下图装置进行实验（其余为氮气）。
实验记录如下：
（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为 。
（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论： 。
【提出问题】2：铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。
【进行实验】：取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验。发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如下：
（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：在控制 条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧。
【反思与评价】
（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。他准备选择铁粉和浓度为__________________的氧气进行对比实验。
A．40% B．30% C．20%
（5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是 。
某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如下表：
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有 。
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为 。
生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
（1）根据上表中资料，鉴别NaCl和NaNO2的方法共有____________种。
（2）任选一种方法鉴别NaCl和NaNO2，写出实验方案____________________________。
